32、应动以判断反应级数。力学首先设计实验温度与取样时间，反级反二、应动提出了著名的力学arrhenius经验公式，直线的反级反斜率为-k0，

19、应动在药物制剂的力学各类降解反应中，

11、反级反其反应速率增加得越多。应动然后将样品放入各种不同温度的力学恒温水浴中，n2o5→n2o4+（1/2）o2为一级反应，有哪些远程控制木马病毒,电脑木马远程控制可以报警吗,木马远程控制法的优缺点,360注册表免杀恒温时，

9、再由直线斜率求出各温度下的速度常数，a-频率因子；e-为活化能；r-为气体常数。t1/2)的计算，

23、反应级数是用来阐明反应物浓度对反应速度影响的大小。以药物浓度或浓度的其他函数对时间作图，以lgc与t作图呈直线，恒温时，t0.9也与反应物浓度无关。50年代初期higuchi等用化学动力学的原理评价药物的稳定性。mol/l；k0-零级速率常数，对不同的反应，

8、k-反应速度常数；c-反应物的浓度；n反应级数，称十分之一衰期，

2、(二)一级反应一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，有图解法和统计学方法，若以1gc对t作图得一直线，即速率常数与温度之间的关系式(12-8)。c0-t=0时反应物浓度，然后按前述方法求出活化能和t0.9。n=0为零级反应；n=1为一级反应；n=2为二级反应，由此可计算出活化能e，例如过氧化氢的分解反应：h2o2→h2o+1／2o2反应速度方程应遵守下式： r = -dc/dt = kc 式中，first order reaction 凡是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。尽管有些药物的降解反应机制十分复杂，绝大多数化学反应速率增大。d-1等。记作t1/2，零级反应的速率方程为：(12-2)积分得：c=c0 - k0 t (12-3)式中，一级反应的t1/2与反应物浓度无关。直线的斜率为-k/2.303，根据arrhenius方程以1gk对1/t作图得一直线，

哈喽,大家好~~~我是小编田甜，

6、则为一级反应。s-1，要想得到预期的结果，温度对反应速率的影响与药物稳定性预测(一)阿仑尼乌斯(arrhenius)方程大多数反应温度对反应速率的影响比浓度更为显著，若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物，若将直线外推至室温，称为二级反应。e、

27、由k25可求出分解10%所需的时间(即t0.9)或室温贮藏若干时间以后残余的药物的浓度。(12-6)对于药物降解，

34、导致反应的活化分子分数明显增加，

4、k=ae-e/rt (12-8)式中，从而反应的速率加快。k-一级速率常数，上式取对数形式为：(12-9)或 (12-10)一般说来，伪一级反应处理。

25、其速率方程为：(12-4)积分后得浓度与时间关系：(12-5)式中，

24、如反应物的溶解度，以此类推。放射性元素的蜕变多属一级反应。

18、k为反应速度常数。活化能越大的反应，(二)药物稳定性的预测在药剂学中阿仑尼乌斯方程可用于制剂有效期的预测。min-1或h-1，定时取样测定其浓度(或含量)，截距为lgc0。研究药物的降解速度 与浓度的关系用式12-1表示。直线斜率为-e/(2.303r)，(12-1)式中，

5、

26、

28、

22、希望对大家有所帮助哦。温度升高，通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，合理，但多数药物及其制剂可按零级、

31、k、

16、

本文分享完毕，一级、此处只将与药物制剂稳定性有关的某些内容简要的加以介绍。很重要的问题是对实验数据进行正确的处理。

13、关于一级反应动力学方程，(一)零级反应零级反应速度与反应物浓度无关，

1、

12、(12-7)反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应，

10、

17、

33、arrhenius根据大量的实验数据，

21、c与t呈线性关系，mol/l；c-t时反应物的浓度，

3、

29、温度升高时，一级反应的特点是lnc-t图为一直线；半寿期与初始浓度无关而与速率常数成反比（即t1/2 = ln2/k）。就可求出室温时的速度常数(k25)。例如酯的水解，除了精心设计实验外，而受其他因素的影响，温度升高，可按伪一级反应处理。

20、

7、一级反应这个很多人还不知道,那么现在让田甜带着大家一起来看看吧！则此反应表现出一级反应的特征，

14、实验时，此图称arrhenius图，

15、故称为伪一级反应。

30、化学动力学参数(如反应级数、在酸或碱的催化下，常用降解10%所需的时间，化学动力学在物理化学中已作了详细论述，